12.下列離子方程式正確的是( 。
A.用NH4C1溶液溶解Mg(OH)2:Mg(OH)2+2NH4 +═Mg2十+2NH3•H2O
B.用氨水除去NH4 C1溶液中的FeC13:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
C.Na2S水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
D.用H2S氣體作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-═CuS↓

分析 A.反應(yīng)生成氯化鎂,一水合氨;
B.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
C.硫離子水解分步進行,以第一步為主;
D.H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式.

解答 解:A.用NH4C1溶液溶解Mg(OH)2的離子反應(yīng)為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O,故A正確;
B.用氨水除去NH4 C1溶液中的FeC13的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故B錯誤;
C.Na2S水解的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-,故C錯誤;
D.用H2S氣體作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+的離子反應(yīng)為Cu2++H2S═CuS↓+2H+,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中正確的是( 。
A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),立即閉上眼睛,用手揉擦
B.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來,馬上用濕布撲滅
C.皮膚上濺有較多的濃硫酸,趕緊用水沖洗
D.衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液,需將此衣服浸泡在盛水的盆中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某物質(zhì)灼燒時,火焰為黃色,下列判斷中錯誤的是( 。
A.該物質(zhì)可能是金屬鈉B.該物質(zhì)一定是鈉的化合物
C.該物質(zhì)一定含鈉元素D.該物質(zhì)中可能含鉀元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.與乙酸互為同系物
B.含有兩種含氧官能團
C.可使Br2的CCl4溶液褪色
D.既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料,主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料.聚乳酸材料廢棄后,先水解成乳酸(CH3-CHOH-COOH),乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O.乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法.淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
(1)檢驗淀粉是否完全水解,可以選用的一種試劑是c.
a.溴水    b.銀氨溶液    c.碘酒   d.碘化鉀淀粉溶液
(2)乳酸分子中的官能團有羥基和羧基(寫名稱).
(3)乳酸分子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3
(4)兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯,該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下,28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價鍵約為3×6.02×1023
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時,22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下,7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
A.①②⑥B.②④⑤C.②④D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng),當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時,消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.咔咯配合物的研究越來越受到科學(xué)家的重視.如某種咔咯錳的配合物能將苯
乙烯氧化為,某種咔咯鐵的配合物能將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為CO${\;}_{3}^{2-}$和CO.
(1)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為3d4
(2)分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2、sp3,1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為18mol.
(3)與CO${\;}_{3}^{2-}$互為等電子體的一種分子為BF3(填化學(xué)式);C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C.
(4)FeCl2•4H2O與咔咯配體在一定條件下可制得如圖所示的咔咯鐵配合物,其中的配位原子是N、Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請回答:
(1)“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離,無離子存在;
(2)a,b,c三點溶液中c(H+)由小到大的順序為c<a<b;
(3)a,b,c三點中醋酸電離度最大的是c;
(4)若使C點溶液的c(CH3COO-)提高,在如下措施中可采取(填標(biāo)號)
A.加鹽酸  B.加濃醋酸      C.加入固體KOH     D.加水E.加固體CH3COONa  F.加Zn粒
(5)25℃時,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離.

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