Question

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液由大量共存的是（　�。�

• A． 使甲基橙變紅色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、AlO₂^-
• B． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． pH=0的溶液中：Al³⁺、Ag（NH₃）₂⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． 加入Mg能放出H₂的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、ClO^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；
B.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液，顯酸性；
C．pH=0的溶液，顯酸性；
D．加入Mg能放出H₂的溶液，溶液顯酸性．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO₂^-，且Fe²⁺、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．pH=0的溶液，顯酸性，不能大量存在Ag（NH₃）₂⁺，故C錯(cuò)誤；
D．加入Mg能放出H₂的溶液，溶液顯酸性，不能大量存在ClO^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．