5．鏈狀有機物C4H6Cl2的同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）

分析 分子式為C4H6Cl2的鏈狀有機物是4個碳的烯烴的二氯代物，先寫出烯烴的同分異構(gòu)體，然后采取“定一議二”法確定二氯代物．

解答 解：分子式為C4H6Cl2的鏈狀有機物是4個碳的烯烴的二氯代物，先寫出烯烴的同分異構(gòu)體，然后采取“定一議二”法確定二氯代物，
C=C-C-C的二氯代物有8種；
C-C=C-C的二氯代物有6種；
CH2=C（CH3）2的二氯代物有3種；
綜上所述，共17種同分異構(gòu)體，
故答案為：17．

點評 本題考查學生有機物的同分異構(gòu)體的書寫知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意解題方法的掌握可以節(jié)省解題時間．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體．將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　�。�
A．物質(zhì)的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質(zhì)的量 C：CuO：Fe=3：2：2
C．質(zhì)量   MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質(zhì)量  Fe：C：CuO=7：5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰．
（3）E裝置的作用除去氯氣中的HCl雜質(zhì)．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．當有a mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列醇經(jīng)催化氧化的產(chǎn)物是的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液由大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是（　�。�
A．圖A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖1：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）該反應的離子方程為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①＜②（填實驗序號）．
（3）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol•L-1．（假設混合溶液體積為50mL）
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率．（一條即可）
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應放熱；
②產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）該反應中還原劑是H2C2O4．（填化學式）
（2）對比實驗I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，對比實驗I和III．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度（或氫離子的濃度）對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液總體積相同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Fe2O3C．濃硫酸D．NaOH溶液

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