Question

一定溫度時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1＜t2)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A.反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)＝0.007 0 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

Answer 1

答案　B

解析　A項(xiàng)，v(SO3)＝v(SO2)＝＝mol ·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1時(shí)，n(O2)＝0.06－＝0.016 mol，所以t1已達(dá)平衡，0.10 mol SO3和0.010 mol O2與原狀態(tài)相同，所以達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝0.012 mol，正確；C項(xiàng)，升溫，c(SO2)增大，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝88%。若起始量減半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于88%，錯(cuò)誤。