Question

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)

實驗二： 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L-1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是__________。

（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗三： 探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________。

Answer 1