5．某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告中污染指數(shù)如下表：
污  染  指  數(shù)
SO2NO2PM10
492123
請(qǐng)回答下面的問題：
（1）當(dāng)日首要污染物是SO2；空氣質(zhì)量狀況為輕度污染（填寫“優(yōu)”、“良”、“輕微污染”、“中度污染”）；
（2）其中PM10所指的是可吸入顆粒物 （填寫污染物對(duì)應(yīng)的名稱）
（3）氮氧化物的人為來(lái)源主要是化石燃料的燃燒，在城市中大氣中的氮氧化物主要來(lái)自汽車尾氣；
（4）SO2、NO2、PM10這三種物質(zhì)能夠形成酸雨的是SO2、NO2．

分析 （1）

一級(jí)二級(jí)三級(jí)四級(jí)五級(jí)六級(jí)
AQI1～5051～100101～150151～200201～300＞300
空氣質(zhì)量優(yōu)良輕度污染中度污染重度污染嚴(yán)重污染
；
（2）PM10是對(duì)空氣中直徑小于或等于10微米的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q；
（3）氮氧化物的人為來(lái)源主要是化石燃料的燃燒，在城市中大氣中的氮氧化物主要來(lái)自汽車尾氣；
（4）二氧化硫和二氧化氮溶于雨水，會(huì)形成酸雨．

解答 解：（1）當(dāng)日首要污染物是SO2；49+21+23=103，為輕度污染，故答案為：SO2；輕度污染；
（2）PM10是對(duì)空氣中直徑小于或等于10微米的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q，故答案為：可吸入顆粒物；
（3）氮氧化物的人為來(lái)源主要是化石燃料的燃燒，汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來(lái)源之一，故答案為：化石燃料；汽車尾氣；
（4）二氧化硫和二氧化氮溶于雨水，會(huì)形成酸雨，其化學(xué)式分別是SO2和NO2，故答案為：SO2、NO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵放出的總能量．①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2時(shí)，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0至10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是( )

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．HA與NH3作用生成的化合物是共價(jià)化合物
D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積        b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　    e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應(yīng)前后溫度的變化　  g．操作所需時(shí)間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正確的是②和③
（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）該反應(yīng)在60S內(nèi)用NO2的表示的反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K323373
K值0.022？
據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．0.1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o(wú)色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸．
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．簡(jiǎn)要回答下列問題．
（1）居室裝修完畢，通常要開窗通風(fēng)一段時(shí)間后才能入住，其原因是居室含有居室裝修完畢，室內(nèi)留有大量對(duì)人體健康有害的揮發(fā)性物質(zhì)如甲酸，苯等
（2）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
（3）從“保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自身”的理念出發(fā)，請(qǐng)你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施
減少含硫煤的燃燒（或開發(fā)高能源、不任意排出污水，垃圾分類回收處理）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案