Question

在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂S、③NaHSO₃、④Na₂S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�

• A、①=④＞③=②
• B、④=①＞③＞②
• C、①＞④＞③＞②
• D、④＞①＞③＞②

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：先根據(jù)n=CV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)的電離和水解分析帶電微粒的多少．

解答： 解：等體積，等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)n=CV知，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等．
Na₂SO₄、NaHSO₃、Na₂S是強電解質(zhì)，在水中完全電離；Na₂SO₄、Na₂S中陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，NaHSO₃中陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)；硫酸鈉是強酸強堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)大硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)；H₂S是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以H₂S溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以①Na₂SO₄　②H₂S�、跱aHSO₃　④Na₂S中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是④＞①＞③＞②．
故選D．

點評：本題考查了溶液中帶電微粒多少的判斷，題目難度中等，注意把握鹽的水解和弱酸的電離一般程度都較小，側(cè)重于考查學生對水解知識和電離知識的應用能力．