Question

將6molH₂和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H₂（氣）+CO（氣）?CH₃OH（氣），6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍．
試計(jì)算：
（1）H₂的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合方程式利用三段式法計(jì)算相關(guān)物理量，反應(yīng)速率=

△c

△t

，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為n，則
            2H₂（氣）+CO（氣）?CH₃OH（氣）
起始（mol）：6mol        3mol       0
轉(zhuǎn)化（mol）：2n           n           n
平衡（mol）：（6mol-2n）  （3mol-n）     n
反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則

9mol-2n

9mol

=0.6，n=1.8mol，則 
①（1）（H₂）=

3.6mol 0.5L

6s

=1.2mol?L^-1?s^-1，答：H₂的反應(yīng)速率是1.2mol?L^-1?s^-1；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為

1.8mol

3mol

×100%=60%，答：CO的轉(zhuǎn)化率為60%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．