用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省新泰市高三上學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下:步驟一,利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成 ClO2和一種酸式鹽。步驟二,將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_____________。
(2)寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式____________________
(3) 步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________________。
(4)亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為______________。
(5)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(6)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)NaClO 和NaCl混合液的說法敘述不正確的為
A.NaClO發(fā)生水解反應(yīng),使溶液呈堿性
B.用氫氧化鈉溶液吸收Cl2 可得到該溶液
C.該溶液有漂白殺菌作用,可用于環(huán)境消毒
D.該溶液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合,去污效果更佳
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表,下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
電離常數(shù) (25℃) | Ka1=4.4×10- | Ka=3×10-8 | Ka=6.3×10-13 |
Ka2=4.7×10-11 |
A.NaClO溶液中通入過量CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.NaAlO2溶液中加入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
D.NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L,下列說法正確的是( )
A.HCO3﹣離子在該溶液中一定不能大量共存
B.該溶液的pH一定是12
C.向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣
D.若該溶液的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或堿
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是 ( )
A.圖I:反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
C.圖III:反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D.圖IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的①O2 ②CH4 ③N2 ④Cl2,體積由大到小排列正確的是 ( )
A.①>②>③>④ B.④>①>③>② C.②>③>①>④ D.②>①>④>③
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L水中含有分子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D.常溫下,2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-離子數(shù)為0.2NA
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