4.某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0.反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表:
實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn) 1 中,反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)A平均速率為0.03 mol/(L•min)
(2)在實(shí)驗(yàn) 2 中,A 的初始濃度 C2為2.0 mol/L,可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑.
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3,實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1,則 v3>v1(填<、>或=),且C3>  2.0mol/L (填<、>或=)

分析 (1)實(shí)驗(yàn) 1,反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)A的濃度減少1.6mol/L-1.3mol/L=0.3mol/L,結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
(2)實(shí)驗(yàn)1、2的溫度相同,平衡濃度相同,則起始量相同,2中達(dá)到平衡的時(shí)間少,反應(yīng)速率快;
(3)實(shí)驗(yàn)1、3比較,溫度相同,3中平衡濃度大,可知實(shí)驗(yàn)3中開始濃度大,濃度越大反應(yīng)速率越快.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn) 1,反應(yīng)在10min~20min 內(nèi)A的濃度減少1.6mol/L-1.3mol/L=0.3mol/L,10min~20min 內(nèi)用A的濃度變化表示的平均速率為$\frac{0.3mol/L}{10min}$=0.03 mol/(L•min),故答案為:0.03;
(2)實(shí)驗(yàn)1、2的溫度相同,平衡濃度相同,則起始量相同,A 的初始濃度 c2為2.0mol/L,2中達(dá)到平衡的時(shí)間少,反應(yīng)速率快,則實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑,
故答案為:2.0;使用催化劑;
(3)實(shí)驗(yàn)1、3比較,溫度相同,3中平衡濃度大,可知實(shí)驗(yàn)3中開始濃度大,濃度越大反應(yīng)速率越快,則 v3>v1(填<、或=),且c3>2.0mol/L,
故答案為:>;>.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握表格中數(shù)據(jù)、溫度和濃度及平衡的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤,圖中每個(gè)“.”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素,下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.O與A、B、C均能形成兩種化合物
B.A元素位于元素周期表ⅥA族
C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D.B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述不正確的是( 。
A.醋酸纖維屬于酯類
B.順-2-丁烯與反-2-丁烯的沸點(diǎn)不同
C.脫氧核糖核酸(DNA)是高分子有機(jī)物
D.由苯酚與溴水的反應(yīng)可知,苯環(huán)影響了羥基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
B.25℃、1.01×105 Pa下,44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
D.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s)?yC(g)△H<0
在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖.請(qǐng)回答下列問題:
(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=0.02mol/(L•min).
(2)根據(jù)圖示可確定x:y=1:2.
(3)0~10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大(填“變大”“不變”或“變小”).
(4)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥;第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④(填寫序號(hào)).
①減壓、谠龃驛的濃度、墼龃驝的量 ④升溫、萁禍亍、藜哟呋瘎
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1> K2 (填“>”“=”或“<”).
(6)下列能作為判斷“xA(g)+2B(s)?yC(g)△H<0”達(dá)到平衡的標(biāo)志的是:③④⑤.
①A的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化、芑旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去).
(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性:亞硫酸>碳酸).
①連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后,打開a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱.
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
裝置A中試劑是為了除去多余的SO2,該試劑是酸性KMnO4溶液.
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色),盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀.
(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
①在(1)①操作后打開b,關(guān)閉a.
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O.體現(xiàn)SO2的氧化性.
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,其中一份滴加足量的NaOH溶液,生成BaSO3沉淀(填化學(xué)式).另一份中滴加新制氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)?B(g)+xC(g),達(dá)到平衡時(shí),在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%,混合氣的總質(zhì)量為46g,密度為1.772g/L,試計(jì)算:
(1)達(dá)平衡后,混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)達(dá)平衡后,A的轉(zhuǎn)化率.
(3)C氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的數(shù)值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于儀器使用和操作說法不正確的是(  )
A.蒸發(fā)時(shí),給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí),液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B.蒸餾操作時(shí),冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“下進(jìn)上出”
C.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶橡膠塞的磨口瓶
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知:
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(s)═CO2(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
CuO(s)+CO(g)═Cu(s)+CO2(g)△H4
2CuO(s)+C(s)═2Cu(s)+CO2(g)△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( 。
A.△H1<0B.△H2>0C.△H1=△H3-2△H2D.2△H4>△H5

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