19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．醋酸纖維屬于酯類
B．順-2-丁烯與反-2-丁烯的沸點(diǎn)不同
C．脫氧核糖核酸（DNA）是高分子有機(jī)物
D．由苯酚與溴水的反應(yīng)可知，苯環(huán)影響了羥基

分析 A．醋酸纖維屬于纖維素醋酸酯；
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同；
C．脫氧核糖核酸屬于高分子化合物；
D．羥基活化了苯環(huán)．

解答 解：A．醋酸纖維屬于纖維素醋酸酯，屬于酯類化合物，故A正確；
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，二者的沸點(diǎn)不同，故B正確；
C．脫氧核糖核酸是含磷的高分子有機(jī)化合物，故C正確；
D．苯酚中羥基苯環(huán)越羥基向連接，導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是羥基影響了苯環(huán)的活性，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧乙酸（    ）是一種常見(jiàn)消毒劑，具強(qiáng)氧化性，減壓蒸餾法制備過(guò)氧乙酸的步驟及裝置如圖：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水．
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時(shí)間．
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品．
不同反應(yīng)物比例，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成過(guò)氧乙酸含量（%）隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)（見(jiàn)表），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
反應(yīng)物比例
CH3COOH/H2O2		反應(yīng)時(shí)間（小時(shí)）
0.51357
2：17.388.469.4211.2613.48
1：110.5612.9213.5420.7220.70
1：26.147.107.9610.3812.36
（1）C儀器中冷水流入口是a（填a或b），生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
（2）反應(yīng)物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反應(yīng)所需時(shí)間約5（選填1、3、5、7）小時(shí)．
（3）為更好控制反應(yīng)溫度，應(yīng)增加的措施是B用帶溫度計(jì)的水浴控溫．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧乙酸的催化效率．
可供選擇的試劑和器材有：a．過(guò)氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．計(jì)時(shí)器；g．測(cè)量氣體體積的針筒．
你選澤的試劑及器材是a、f、g（選填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)方案是試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過(guò)氧乙酸溶液（或a）加入試管中，再分別加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），記錄相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生等體積氣體的時(shí)間）．
（5）產(chǎn)品含量測(cè)定．
取2.00mL過(guò)氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液達(dá)到至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液．該樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是6.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用潔凈鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在C5H12的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與敘述相符的是（　�。�
A．2個(gè)-CH3，能生成3種一氯代物B．3個(gè)-CH3，能生成3種一氯代物
C．3個(gè)-CH3，能生成2種一氯代物D．4個(gè)-CH3，能生成2種一氯代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醫(yī)學(xué)上可用碳酸鋇代替硫酸鋇用作“鋇餐”
B．生理鹽水用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C．醫(yī)學(xué)上用液氮作制冷劑是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)很低
D．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．精煉銅，若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g
C．NO2和H2O反應(yīng)生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，11.2L NH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯胺是由氯氣遇到氧氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺（NH2CL）、二氣胺（NHC12）和三氯胺（NC13）．氯胺消毒時(shí)首先發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸．
（1）HH2C1中氯元素的化合價(jià)為+1 ，其電子式為．
（2）NH2C1水解的離子方程式為NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好，將0.01NCL3通入100mL 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol．
（4）已知：
2NH3 （g）+3Cl2 （g） N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ•mol-1
N2（g）+3C12（g） 2NC13（g）△H2=+520kJ•mol-1
NH3（g）十3Cl2 （g） NCl3 （g）+3HCL（g）△H3則△H3=+25.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)

序號(hào)
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1 中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)A平均速率為0.03 mol/（L•min）
（2）在實(shí)驗(yàn) 2 中，A 的初始濃度 C2為2.0 mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一階段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體中H2的物質(zhì)的量為0.05mol
B．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Fe=2Fe2+
C．所用混合溶液中c（H2SO4）=1.0 mol•L-1
D．反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.025 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案