Question

X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L^－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01 mol·L－1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

(1)X、W的化學式分別為________、________。

(2)W在溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________。

(3)25 ℃時，Z溶液的pH>7的原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(4)將X、Y、Z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為____________________________________________。

(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為____________________________________________。

8．(1)NaOH　NH₄NO₃

(2)NH₄NO₃===NH＋NO

(3)NO＋H₂OHNO₂＋OH^－

(4)c(Na^＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH^－)>c(H^＋)

(5)NaNO₂＋NH₄NO₃===NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O

Answer 1

[解析] HNO₃是強酸、NaOH是強堿，NH₄NO₃是強酸弱堿鹽、NaNO₂是強堿弱酸鹽，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO₃的電離是完全的，從溶液的pH可知X、Y、Z、W分別為NaOH、HNO₃、NaNO₂和NH₄NO₃。

(4)三者的混合溶液為NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，故溶液呈堿性，離子濃度的大小順序為c(Na^＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH^－)>c(H^＋)。

(5)NaNO₂與NH₄NO₃溶液混合生成的無色無味的氣體應為N₂。這是由于NaNO₂中＋3價的氮元素與NH中－3價的氮元素發(fā)生反應NaNO₂＋NH₄NO₃===NaNO₃＋N₂↑＋2H₂O。