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下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是(　　)

A．用氯氣和消石灰制漂白粉　     B．用氫氣和氮氣合成氨

C．用鋁土礦冶煉金屬鋁           D．用油脂制肥皂


解析：氧化還原反應必須伴有元素化合價的變化。A中的氯元素，B中的氮元素和氫元素，C中的鋁元素，都發(fā)生了價態(tài)的變化，故都是氧化還原反應。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬的說法中，不正確的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　

A．合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬高，熔點比成分金屬的低

B．在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬

C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬

D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

 A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01 mol·L－1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

(1)X、W的化學式分別為________、________。

(2)W在溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________。

(3)25 ℃時，Z溶液的pH>7的原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(4)將X、Y、Z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為____________________________________________。

(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為____________________________________________。

8．(1)NaOH　NH4NO3

(2)NH4NO3===NH＋NO

(3)NO＋H2OHNO2＋OH－

(4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)

(5)NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

氧化性：IO>Fe3＋>I2

還原性：S2O>I－

3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3

(1)取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化。向試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色。反應的離子方程式為________________、________________。

(2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI 與氧氣反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某FeBr2溶液中，通入1.12 L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是(　　)

A．原溶液的濃度為0.1 mol/L

B．反應后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol/L

C．反應后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)

D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


日本岡山大學教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發(fā)現，桉樹葉子的培養(yǎng)細胞能夠消除有害化學物質雙酚A的毒性。雙酚A的結構簡式如下圖所示，下列有關此物質的說法正確的是(　　)

A．1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2

B．該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

C．該物質的所有碳原子可能在同一平面

D．該物質與足量氫氣發(fā)生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產生相互影響的是（     ）

A.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能

B.等物質的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產生的氫氣比前者多

C.苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應

D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能

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