Question

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的

 

極．
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式

 

．
（3）電解后溶液的pH值為

 

；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入

 

，其質(zhì)量為

 

．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

Answer 1

考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：溶液呈藍色說明含有銅離子，用石墨作電極電解銅鹽溶液時，A電極上有紅色金屬單質(zhì)銅生成，說明A為陰極，則B為陽極，陽極上有無色氣體生成，說明B電極上氫氧根離子放電，該溶液為銅的含氧酸鹽溶液，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)使溶液恢復(fù)原狀．

解答： 解：溶液呈藍色說明含有銅離子，用石墨作電極電解銅鹽溶液時，A電極上有紅色金屬單質(zhì)銅生成，說明A為陰極，則B為陽極，陽極上有無色氣體生成，說明B電極上氫氧根離子放電，該溶液為銅的含氧酸鹽溶液，
（1）通過以上分析知，A是陰極，接電源負極，故答案為：負；
（2）電解時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以電池反應(yīng)式為2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

Cu+O₂↑+4H⁺，故答案為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）根據(jù)2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

Cu+O₂↑+4H⁺知，電解時生成氫離子，導(dǎo)致溶液酸性增強，溶液的pH減小，陽極上生成氧氣、陰極上生成銅，實質(zhì)上相當于生成CuO，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入CuO，根據(jù)Cu原子守恒得m（CuO）=

1.6g

64g/mol

×80g/mol=2g，
故答案為：減��；CuO；2g．

點評：本題考查了電解原理，根據(jù)陰陽極上得失電子確定溶液酸堿性變化，再結(jié)合原子守恒進行計算，題目難度不大．