【題目】下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B. 裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

C. 裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開

D. 裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6銅時(shí),電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

【答案】B

【解析】

A、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
B、陰極氫離子放電同時(shí)生成氫氧根離子；
C、Fe作陽(yáng)極被腐蝕,作陰極被保護(hù)；
D、根據(jù)電極方程式計(jì)算。

A、該裝置電源為原電池,鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則Cl-向ZnSO4溶液移動(dòng),故A錯(cuò)誤；
B、裝置①中K鍵閉合時(shí),a極為陰極,陰極氫離子放電同時(shí)生成氫氧根離子,所以a附近變紅色,故B正確；
C、Fe作陽(yáng)極被腐蝕,作陰極被保護(hù),只閉合K1，鐵作陽(yáng)極被腐蝕；只閉合K2，鐵作陰極被保護(hù)；只閉合K3，鐵作負(fù)極被腐蝕；所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是: 只閉合K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故C錯(cuò)誤；
D、裝置③中當(dāng)鐵制品的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，析出1.6g銅即0.025mol時(shí),電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.05 NA ,故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點(diǎn)較低，加熱會(huì)熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應(yīng)：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。

（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。

①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學(xué)方程式是____；

②最后用圖1裝置收集CO，氣體應(yīng)從___端進(jìn)入（選填“a”或“b”）。

（3）實(shí)驗(yàn)圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認(rèn)為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致，丙認(rèn)為乙的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是___。

按圖3裝置將草酸鈣晶體（H2C2O4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解。

（4）B中觀察到硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了_____；

（5）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)還生成___和___氣體。

（6）反應(yīng)開始前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來(lái)之海水。鹵素元素在生產(chǎn)實(shí)際中承擔(dān)著重要角色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將經(jīng)過(guò)驗(yàn)純的氫氣點(diǎn)燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）欲檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。

（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過(guò)提純、精制之后，其水溶液進(jìn)行電解，可以得到重要的化工原料。請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______。海帶中提取碘時(shí)，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。

下列敘述不正確的是

A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜

B. 陽(yáng)極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 該裝置工作時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2012·課標(biāo)全國(guó)卷]（9分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：


苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A．重結(jié)晶　　B．過(guò)濾　　C．蒸餾　　D．萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。

已知：①鋅、鋁兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關(guān)；③常溫下，相關(guān)物質(zhì)的pKsp單如下表：

（1）“焙燒”中無(wú)煙煤的作用為___________.

（2）“調(diào)pH”時(shí)，a值可取___________(填標(biāo)號(hào))。

A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1

（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________ mol·L－1。

（4）“水熱合成”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學(xué)式)

（5）由右圖可知，pH=8時(shí)“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙燒”會(huì)生成少量BaS，對(duì)該工藝造成的影響是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉(zhuǎn)化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應(yīng)過(guò)程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說(shuō)法正確的是（______）

A．上述反應(yīng)的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol－1

C．b過(guò)程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D．b過(guò)程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E．b過(guò)程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為________、________；在c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡(jiǎn)稱LDPE）。

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號(hào)）

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用

D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。

(4)配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是________（填序號(hào)）

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時(shí)仰視刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案