Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標況下，22.4 L H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
• B、1molCl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C、1mol S與足量Cu反應生成Cu₂S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、常溫常壓下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B．鐵足量，反應按照氯氣的量進行，1mol氯氣完全反應得到2mol電子；
C．1mol硫反應生成-2價硫離子，得到了2mol電子；
D．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子．

解答： 解：A．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1mol氯氣與足量的鐵反應最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．1molS與足量銅反應生成1mol硫化亞銅，得到了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D．1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦氣所含的原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．