31.2g的過(guò)氧化鈉與100g的水反應(yīng)后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)生成的NaOH的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量=過(guò)氧化鈉質(zhì)量+水的質(zhì)量-氧氣質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．
解答： 解：設(shè)31.2g過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉為mg，生成氧氣為ng，則：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2×78       160   32
31.2g       mg   ng
故2×78：160=31.2g：mg   解得m=32，
2×78：32=31.2g：ng   解得n=6.4，
故反應(yīng)后NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
32g
31.2g+100g-6.4g
×100%=25.64%，
答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.64%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，22.4 L H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A、Cl-、Na+、OH-、Ba2+
B、Na+、NO3-、SO42-、Mg2+
C、K+、Na+、Cl-、ClO-
D、Ca2+、NO3-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.16mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　　）
A、c1：c2=2：3
B、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：4
D、c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3（s）的體積約為22.4L
B、100mL0.10 mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA
C、18g水中，電子的數(shù)目為10NA
D、3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L HCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)量的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解制燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶于水制成的．由于粗鹽水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2（SO4）3等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．將粗鹽水過(guò)濾以后再用化學(xué)藥品作進(jìn)一步的凈化．
（1）下列化學(xué)藥品中可以選用的是（填寫代號(hào)）
 

A．Ba（NO3）2 B．BaCl2  C．NaOH  D．K2CO3  E．Na2CO3 F．鹽酸  G．硫酸
（2）所選用的化學(xué)藥品要按一定的先后順序向鹽水中加入（化學(xué)藥品都是加到稍過(guò)量的程度），請(qǐng)寫出這個(gè)順序
 
．
（3）在你設(shè)計(jì)的加入化學(xué)藥品先后順序里，在加入某種化學(xué)藥品之前，還須加一個(gè)除雜方法．
這種化學(xué)藥品的名稱是：
 
，這種除雜方法的名稱是：
 
．
要在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)除雜操作，下列儀器中不可選用的是
 
．
①溫度計(jì) ②錐形瓶 ③鐵三腳架  ④蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化        b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
②圖3 中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
 點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

求：（1）8.5g NH3所含的NH3分子與多少質(zhì)量水所含的分子數(shù)相同？
（2）8.5g NH3所含的NH3原子與多少質(zhì)量水所含的原子數(shù)相同？

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