Question

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。

再重復(fù)步驟二兩次。

請回答下列問題：

（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、      、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、     、搖勻。

（2）用                           滴定管盛放KMnO₄溶液。

（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液,出現(xiàn)                               ,即到達滴定終點。反應(yīng)的離子方程式：                                         

（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

 

實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          。（保留兩位小數(shù)）

（5）根據(jù)步驟二填空：

①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將         。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標準溶液的體積將           

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察        。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）溶解、定容

（2）酸式

（3）溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（4）11.20%

（5）①偏高     ②無影響     ③B     ④偏低

【解析】

試題分析：

（1）鐵能夠?qū)⑷齼r鐵離子還原成亞鐵離子，所以鐵過量可以保證硫酸亞鐵中不含硫酸鐵，

（2）由于在0～60℃范圍內(nèi)，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小，所以硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體，

（3）經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、冰水洗滌，干燥操作，可以得到硫酸亞鐵銨晶體，

（4）①配制100mL溶液需要的玻璃儀器有：玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，

②需要知道滴定消耗的高錳酸鉀溶液的體積，然后根據(jù)反應(yīng)計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，

考點：制備實驗方案的設(shè)計