Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時(shí)，溶液中通過0.2mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.電子的方向由電流的方向相反，因此電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，B錯(cuò)誤；C. 電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—，C正確；D.電子不下水，即溶液中無電子通過，D錯(cuò)誤。故答案C。