Question

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。下列描述正確的是

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液可能由PH=3的CH3COOH與pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成

C．加入適量NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，A錯誤；B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，B正確；C．根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），則c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，C錯誤；D．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因為c（OH-）＞c（H+），則c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），D錯誤，答案選A。