【題目】易混易錯(cuò)題組
(1)在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量
①能說(shuō)明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
②能說(shuō)明I2(g)+H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
③能說(shuō)明C(s)+CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
④能說(shuō)明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
(2)對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng),從正反開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問(wèn)題。
①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),再充入PCl5(g)平衡向________方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____,PCl5(g)的百分含量______。
②2HI(g) I2(g)+H2(g),再充入HI(g)平衡向________方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,HI的分解率________,HI的百分含量________。
③2NO2(g) N2O4(g),再充入NO2(g),平衡向________方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________,NO2(g)的百分含量________。
(3)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______,升高溫度,平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn),溫度T1____T2(填“>”或“=”或“<”)。
【答案】①③④⑦ ⑤⑦①②③④⑦①②③正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)不變不變正反應(yīng)增大減小減小dc<
【解析】
(1)(I)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),①混合氣體的壓強(qiáng),說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;②混合氣體的密度一直不變,故錯(cuò)誤;③混合氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;⑤混合氣體的顏色一直不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故錯(cuò)誤;⑦某種氣體的百分含量不變,說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;故答案為:①③④⑦;
(Ⅱ)I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)前后兩邊計(jì)量數(shù)相等,①混合氣體的壓強(qiáng)一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;②混合氣體的密度一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;③混合氣體的總物質(zhì)的量,一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑤混合氣體的顏色,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比,不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑦某種氣體的百分含量不變,說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;故答案為:⑤⑦;
(Ⅲ)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),①混合氣體的壓強(qiáng),說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;②混合氣體的密度,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;③混合氣體的總物質(zhì)的量,正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;⑤混合氣體的顏色一直不變,反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比,不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑦某種氣體的百分含量,說(shuō)明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;故選:①②③④⑦;
(Ⅳ)反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH2(g)+CO2(g),①混合氣體的壓強(qiáng),說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量一定,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;②混合氣體的密度,說(shuō)明氣體的質(zhì)量一定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;③混合氣體的總物質(zhì)的量,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑤混合氣體的顏色一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑦某種氣體的百分含量一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;故選:①②③。
(2)①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),保持溫度、體積不變,再充入PCl5(g),平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),充入PCl5(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),與原平衡相比,平衡逆向移動(dòng),PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減小,PCl5(g)的百分含量增大,故答案為:正反應(yīng);減。辉龃;
②2HI(g) I2(g)+H2(g),恒溫恒容條件下,再充入HI(g),HI濃度增大,平衡正向移動(dòng),充入HI(g),壓強(qiáng)增大,2HI(g)I2(g)+H2(g)前后氣體系數(shù)和相等,壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),達(dá)到平衡后,HI的分解率不變,HI的百分含量不變;故答案為:正反應(yīng);不變;不變;
③恒溫恒容,達(dá)平衡后再充入NO2氣體,NO2濃度增大,平衡正向移動(dòng),再充入NO2氣體,相當(dāng)給原平衡體系增加壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),到達(dá)平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率增大,NO2(g)的百分含量減小,故答案為:正反應(yīng);增大;減;
(3)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=,由圖1可知,反應(yīng)物總能量大于生成物能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故答案為:;減;
②從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,壓強(qiáng)增大,瞬間氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小到平衡時(shí)不變,曲線d符合n(N2)的變化,故答案為: d;
③圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系,曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),故a、b、c都處于平衡狀態(tài),達(dá)平衡后,增大氫氣用量,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故a、b、c三點(diǎn)中,c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高;由圖3可知,氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí),溫度T1平衡后,氨氣的含量更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故溫度T1<T2,故答案為:c;<。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)研究有機(jī)物的方法有很多,常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃、菁t外光譜⑥過(guò)濾,其中用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____(填序號(hào))。
(2)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰的是____(填字母)。
A.CH3CH3 B.CH3COOH
C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3
(3)某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是________。如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為______,分子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中,分子數(shù)目相同的是()
A. 22.4L氬氣和1mol氫氣
B. 2g氫氣和16g氧氣
C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水
D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡:a A (g) b B (g) + c C (g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷中不正確的是
A. 無(wú)論a、b、c大小關(guān)系如何,平衡一定向正方向移動(dòng)
B. 若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C. 若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變大
D. 當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率與原平衡時(shí)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a、b、c、d、e 中,c 最穩(wěn)定
B. 一定溫度下,Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有 a、b、d, 溶液中 a、b、d 的濃度之比可能為 11∶1∶2
C. b→a+c 反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量
D. b→a+d 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO (aq)=ClO3- (aq)+2Cl- (aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。
則下列說(shuō)法中正確的是
A. 上述氣體檢測(cè)時(shí),敏感電極均作電池負(fù)極
B. 檢測(cè) Cl2 氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e-=2Cl-
C. 檢測(cè) H2S 氣體時(shí),對(duì)電極充入空氣,對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 檢測(cè) Cl2 和 CO 體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),傳感器上電流大小、方向相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_________________。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? |
A | 盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液 | 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
B | 一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng): H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快 |
D | 向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中 | 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)圖中的信息得出的結(jié)論正確的是
A. 2C(s)+O2(g) ═ 2CO(g) ΔH=-110.0 kJ/mol
B. C(s)+O2(g) ═ CO2(g) ΔH=393.5 kJ/mol
C. CO(g)+1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
D. 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量
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