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【題目】根據圖中的信息得出的結論正確的是

A. 2C(s)O2(g) ═ 2CO(g) ΔH=-110.0 kJ/mol

B. C(s)O2(g) ═ CO2(g) ΔH393.5 kJ/mol

C. CO(g)1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol

D. 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量

【答案】C

【解析】

A.據圖示可知,1molC燃燒生成CO放熱393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ,所以2molC燃燒生成CO放熱221.0kJ,A項錯誤;

B. C(s)O2(g) ═ CO2(g) ΔH393.5 kJ/mol中反應熱為放熱,符號為“-”,B項錯誤

C.1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283kJ,所以CO(g)1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol,C項正確;

D. 36 g碳應為3molC,完全燃燒生成二氧化碳放熱為393.5kJ×3=1180.5kJ,D項錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】易混易錯題組

(1)在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比,⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)+H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________

③能說明C(s)+CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

(2)對于以下三個反應,從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),再充入PCl5(g)平衡向________方向移動,達到平衡后,PCl5(g)的轉化率_____,PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)+H2(g),再充入HI(g)平衡向________方向移動,達到平衡后,HI的分解率________,HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g),再充入NO2(g),平衡向________方向移動,達到平衡后,NO2(g)的轉化率________,NO2(g)的百分含量________

(3)一定的條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表達式為_______,升高溫度,平衡常數______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是___點,溫度T1____T2(填“>”或“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是( )

A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應:2Ag+Bg2Cg),下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是(

A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于天然高分子化合物的是

A.油脂B.蔗糖C.淀粉D.聚乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B. 最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)

C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素

D. 同一主族元素從上到下,金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是:

A. 1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

C. 3表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導電性:a>b>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯盟學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現象,將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應

B. 電池工作過程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 電子從鋅電極經溶液流向銅電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各說法中,正確的是

A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol1,(Q>0),若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時,放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,該反應的化學能可以轉化為電能

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

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