【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

【答案】D

【解析】

A．的命名中，取代基的編號之和不是最小的，應(yīng)該從左端開始給主鏈上C原子編號，正確命名為2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A錯誤；

B. 苯C6H6燃燒消耗O2的物質(zhì)的量n=)mol=1.5 mol，即1 mol苯消耗氧氣7.5 mol，苯甲酸(C6H5-COOH)的n=(7+)mol=7.5 mol，即1 mol苯甲酸消耗氧氣7.5 mol，所以等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，B錯誤；

C. 苯和甲苯互為同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；

D. 苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹酯，結(jié)構(gòu)片段為，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO32-移向__極(填“正”或“負”)，負極的電極反應(yīng)式為__，正極的電極反應(yīng)式為___。

（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

①如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：__(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置。

②其他條件不變，若將CuCl2溶液換為HCl溶液，石墨的電極反應(yīng)式為___。

（3）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問題：

①A極材料是___，電極反應(yīng)為___，B極材料是__，主要電極反應(yīng)為__，電解質(zhì)溶液為___。

②乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈___色。

③常溫下，若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為___，若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后溶液pH為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應(yīng)達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應(yīng)達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是______________（填序號）

A．雙氧水B．75%酒精C．84消毒液（NaClO溶液）D．苯酚

（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為_____________________（答出一條即可）。

②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，常在有些反應(yīng)中作催化劑，其化學式為：_________________。

（3）某實驗小組用提純后的KMnO4配置成0.1000mol/L溶液來測定某試樣中過氧化氫的含量

①查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：_____。

②配制250mL0.100mol/L標準KMnO4溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和、___________；

③滴定反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，該反應(yīng)中H2O2體現(xiàn)___________（填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）；

④用0.100mol/L標準KMnO4溶液滴定含H2O2試樣的溶液時，KMnO4溶液（酸化）放在_____滴定管中，并判斷滴定至終點的現(xiàn)象是_____。

⑤用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的高錳酸鉀體積如表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

⑥下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是___________。

A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D.錐形瓶未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬混合物粉末15 g與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標準狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以空氣中的氮氣為原料制備硝酸，合成線路如圖(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去)：已知空氣中含氮氣的體積分數(shù)為78%，若用100 L(已折算成標準狀況下)空氣制備硝酸，則理論上可制得硝酸的量的計算式正確的是

A.B. mol

C.×63 gD.2×100×78% L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)如下表，下列說法錯誤的是

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

A.離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32- > ClO- > HCO3- > CH3COO-

B.2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO反應(yīng)不能發(fā)生

C.用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的數(shù)值逐漸增大

D.等體積、等pH的CH3COOH與HClO兩溶液與NaOH恰好完全反應(yīng)，CH3COOH消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量更多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B和N相比，電負性較大的是___，BN中B元素的化合價為___；

（2）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是___；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為___；

（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___，層間作用力為___，六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為___，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是___。

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有___個氮原子、___個硼原子，立方氮化硼的密度是___g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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