【題目】兩種金屬混合物粉末15 g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2 L氫氣,符合上述情況的金屬混合物

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.MgAl

【答案】A

【解析】

11.2 L標準狀況下的氫氣的物質的量n(H2)==0.5 mol,電子轉移的物質的量n(e-)=2n(H2)=2×0.5 mol=1 mol,即平均產(chǎn)生1 mol電子需要金屬的質量是15 g,對于選項中的各種金屬,只要選項中金屬摩爾電子質量一種小于15 g/mol,一種大于15 g/mol就符合題意。

A. 相對原子質量:Mg24Fe56,兩種金屬與酸反應都生成+2價的離子,所以Mg金屬摩爾電子質量為24 g÷2 mol=12 g/mol,Fe摩爾電子質56 g÷2 mol=28 g/mol,一種小于15 g/mol,一種大于15 g/mol,A符合題意;

B. 相對原子質量:Zn65Ag108,Zn與酸反應生成+2價的離子,所以Zn金屬摩爾電子質量為65 g÷2 mol=32.5 g/molAg與酸不反應,可看作是其摩爾電子質量無窮大,都大于15 g/mol,B不符合題意;

C. 相對原子質量:Zn65,Fe56,Zn與酸反應生成+2價的離子,所以Zn金屬摩爾電子質量為65 g÷2 mol=32.5 g/mol,Fe摩爾電子質量56 g÷2 mol=28 g/mol,都大于15 g/mol,C不符合題意;

D. 相對原子質量:Mg24,Al27與酸反應生成+2價的離子,Al反應產(chǎn)生+3價的Al3+,所以Mg摩爾電子質量為24 g÷2 mol=12 g/molAl摩爾電子質量為27 g÷3 mol=9 g/mol,都小于15 g/mol,D不符合題意;

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,一種比較常用的方法是用NH3處理氮的氧化物(NxOy)。完成下列問題。

1)已知:①2NO(g)N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__

2)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。不同溫度下,向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應,測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數(shù)如圖所示。

M點的v__Q點的v(填“>”“<”或“=”),原因是__。

②維持10MPa、T3℃的條件不變,要提高H2的轉化率,可以采取的措施是__(任寫一條)。

③圖中三條曲線對應的溫度T1、T2T3由高到低的順序為___。

④恒溫恒容條件下,能說明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是__(填選項字母)

A.保持不變

B.3molHH鍵斷裂的同時,有2molNH鍵斷裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應器中的壓強不再發(fā)生變化

T3溫度下,將1molN23molH2充入2L的恒容密閉容器中反應,一段時間后達到N點的平衡狀態(tài),則反應的平衡常數(shù)為K=__(結果保留2位小數(shù)),M點與Q點對應的平衡常數(shù)大小關系為M__Q(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量,橫坐標為加入物的量)與對應選項不正確的是( )

A.1L濃度均為0.1mol/LBa(OH)2NaAlO2混合液中加入0.1 mol/LH2SO4溶液

B.向含有0.1 mol/L AlCl30.3mol/L NH4Cl1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c

B.圖甲中在b點對應溫度下,將pH=2H2SO4溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強

D.圖丙表示20oC時用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mLBaCl2AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關系如下圖所示:

1)加入B溶液110 mL時,溶液中的沉淀是______,溶液中的溶質是__________

2)從90 mL100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應方程式是:Ba2++ SO42—=BaSO4,Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O,溶液BNa2SO4NaOH的物質的量濃度之比為____

3)計算A溶液中AlCl3的物質的量濃度,_______________寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法,有機物可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結構片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,當?shù)渭拥?/span>V mL時,得到沉淀質量恰好為最大值n g ,則下列有關該說法中不正確的有(

A.標準狀況下生成N的體積為L

B.沉淀中OH-的質量為17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質的量為mol

D.與合金反應的硝酸的物質的量為(+)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

(3)步驟④調濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力,鋰電池技術已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時,電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中,Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液

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