Question

【題目】兩種金屬混合物粉末15 g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al

Answer 1

【答案】A

【解析】

11.2 L標準狀況下的氫氣的物質的量n(H2)==0.5 mol，電子轉移的物質的量n(e-)=2n(H2)=2×0.5 mol=1 mol，即平均產(chǎn)生1 mol電子需要金屬的質量是15 g，對于選項中的各種金屬，只要選項中金屬摩爾電子質量一種小于15 g/mol，一種大于15 g/mol就符合題意。

A. 相對原子質量：Mg為24，Fe為56，兩種金屬與酸反應都生成+2價的離子，所以Mg金屬摩爾電子質量為24 g÷2 mol=12 g/mol，Fe摩爾電子質56 g÷2 mol=28 g/mol，一種小于15 g/mol，一種大于15 g/mol，A符合題意；

B. 相對原子質量：Zn為65，Ag為108，Zn與酸反應生成+2價的離子，所以Zn金屬摩爾電子質量為65 g÷2 mol=32.5 g/mol，Ag與酸不反應，可看作是其摩爾電子質量無窮大，都大于15 g/mol，B不符合題意；

C. 相對原子質量：Zn為65，Fe為56，Zn與酸反應生成+2價的離子，所以Zn金屬摩爾電子質量為65 g÷2 mol=32.5 g/mol，Fe摩爾電子質量56 g÷2 mol=28 g/mol，都大于15 g/mol，C不符合題意；

D. 相對原子質量：Mg為24，Al為27，鎂與酸反應生成+2價的離子，Al反應產(chǎn)生+3價的Al3+，所以Mg摩爾電子質量為24 g÷2 mol=12 g/mol，Al摩爾電子質量為27 g÷3 mol=9 g/mol，都小于15 g/mol，D不符合題意；

故合理選項是A。