Question

6．下列排列的順序正確的是（　�。�

• A． 熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
• B． 熔點(diǎn)：Al＞K＞Na
• C． 堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞LiOH
• D． 結(jié)合質(zhì)子能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬的電荷越大，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
D．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱．

解答 解：A．非金屬性F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．Al離子的電荷最高，半徑最小，K的離子半徑大于鈉離子半徑，則熔點(diǎn)為Al＞Na＞K，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Li＞Mg＞Al，則堿性：LiOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D．酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐₂CO₃、CH₃CCOH、H₂SO₄，結(jié)合質(zhì)子能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．