【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是(　　)

A. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B. 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵

C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的

D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【答案】C

【解析】

A. 某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷中含有氫元素，不含氫鍵，故A錯誤；
B.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的一種，故B錯誤；
C.N元素的電負(fù)性較大，DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，所以C選項是正確的；
D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置和操作，回答有關(guān)問題。

按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應(yīng)：①實驗中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a，使A容器開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________；②B容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：

請回答：

(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )

A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烷與 HCl 發(fā)生取代反應(yīng)D.乙烯與 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。

實驗 I：

已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）

ii． (SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng) CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)

（1） 依據(jù)現(xiàn)象i可預(yù)測該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2） 該小組同學(xué)查閱資料認(rèn)為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設(shè)計實驗進行驗證。

實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現(xiàn)象）

（3）該小組同學(xué)繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，

實驗III：

在實驗III中：

①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。

②試劑A為___________。

③根據(jù)現(xiàn)象iii結(jié)合化學(xué)用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。

（4）有的同學(xué)認(rèn)為實驗III不能充分證明其結(jié)論，并補充實驗IV如下：

取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現(xiàn)象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）改變實驗I銅的用量，設(shè)計實驗V

該小組同學(xué)認(rèn)為實驗V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動有關(guān)，解釋為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各能層中包含f 能級的是

A. L B. N C. M D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。

(1)巖腦砂的制備

①寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。

③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。

（2）巖腦砂中元素的測定

準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱

（發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。

①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。

②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數(shù)式表示，不必化簡）

③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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