13．足量塊狀鐵與100mL 0.01mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   
②加NaOH固體   
③加CH3COONa固體   
④加Na2CO3固體   
⑤加入NaNO3固體  
⑥加NaCl溶液   
⑦滴入幾滴硫酸銅溶液   
⑧升高溫度   
⑨將塊狀鐵改為鐵粉 
 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸．
A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩

分析 為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質的量應不變，以此解答．

解答 解：①加H2O，濃度降低，反應速率減小，故錯誤；
②加NaOH固體，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故錯誤；   
③加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，故錯誤；   
④加Na2CO3固體，消耗鹽酸，改變H2的產量，故錯誤；
⑤加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故錯誤；
⑥加NaCl溶液，溶液濃度降低，反應速率減小，故錯誤；   
⑦滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應，加快反應速率，故正確；
⑧升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率增大，故正確； 
⑨將塊狀鐵改為鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故正確； 
 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸，與鐵反應不發(fā)生氫氣，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知下列反應的反應熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當有71.45KJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H25.6升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應進行到3 min時，該反應達到平衡狀態(tài)
B．從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%
C．第3 min時，氫氣的平均反應速率為1.5mol/（L•min）
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
（4）把離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（　�。�
A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3發(fā)生還原反應
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質的量濃度的硫酸溶液中，反應過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示：
（1）由圖可知，硫酸的物質的量濃度為多少？
（2）計算NaOH溶液的物質的量濃度：
（3）計算加入10mLNaOH溶液時，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l  C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
請寫出NO和CO反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17
①反應開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0=1.975；2.00min～5.00min內，O2的平均反應速率為0.055mol•L-1•min-1．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強不再變化              b．NO2和O2的體積比保持不變
c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）       d．氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
（3）N2O4與NO2之間存在反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=213.3KPa（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入溶液的氫氧化鈉的物質的量0.099mol．

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