8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）寫(xiě)出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
（4）把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

分析 （1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
（2）向FeCl3溶液中加入氨水二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵；
（3）寫(xiě)出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（4）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 可以表示氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）向FeCl3溶液中加入氨水二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵，離子方程式：Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫(xiě)出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
故答案為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
（4）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 可以表示氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．向含有AgI的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作：
（1）加入固體AgNO3，則c（I-）減小
（2）若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）不變
（3）若改加AgBr固體，則c（I-）減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．?dāng)?shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲．
                                     ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說(shuō)法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和
CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 
C．四氯化碳分子的電子式 D．丙烷分子的球棍模型 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進(jìn)行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H=E1-E2B．E1是反應(yīng)①的活化能
C．X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑D．△H2＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．足量塊狀鐵與100mL 0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   
②加NaOH固體   
③加CH3COONa固體   
④加Na2CO3固體   
⑤加入NaNO3固體  
⑥加NaCl溶液   
⑦滴入幾滴硫酸銅溶液   
⑧升高溫度   
⑨將塊狀鐵改為鐵粉 
 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸．
A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象
B．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
C．油脂在人體內(nèi)酶的催化作用下水解為氨基酸
D．不慎誤食重金屬鹽離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來(lái)緩解毒性，以減少人體蛋白質(zhì)中毒的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g）△H．不同溫度下，在三個(gè)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖所示：
容器甲乙丙
容積/L112
反應(yīng)物
起始量2mol NO2
1mol O32mol NO2
1mol O32mol N2O5
1mol O2
溫度/KT1T2T2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02 mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡時(shí)N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜v（逆）

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