(10 分）

 

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。

(1)圖中燒瓶內發(fā)生的離子反應方程式為:________________

(2)反應時B瓶內的現(xiàn)象是___________________________

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加人物質甲調節(jié)，產(chǎn)生沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下：

物質

開始沉淀時的PH

完全沉淀時的PH

Fe(OH)3

1.9

3. 2

Cu(OH)2

4. 7

6. 7

Fe(OH)2

6. 3

9. 7

請回答下列問題：

①物質甲  是_____ (填字母序號）。

a.  b.  c.  d.

②該方案中調節(jié)PH的范圍是______ 。

【答案】

（10分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

北京時間2008年9月25日21時10分04秒，我國自行研制的神州七號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．擔任神七飛船發(fā)射任務的長征二號F運載火箭．火箭推進劑是偏二甲肼{分子式：C2H8N2}與四氧化二氮．
（1）6.0g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的熱量．
①寫出上述反應的熱化學方程式：
 
．
②下列判斷正確的是
 

A、物質的燃燒反應必須有氧氣參加
B、該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1
C、偏二甲肼燃燒熱為2250kJ/mol
D、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
（2）使用偏二甲肼與四氧化二氮作燃料，使發(fā)射場產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云彌漫，損害工作人員的身體健康，帶來一些后遺癥．產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云的可能原因
 
．
（3）新的環(huán)保低溫燃料計劃在2014年到2016年使用，將在海南發(fā)射場發(fā)射中等推力火箭的時候采用，新的低溫燃料是液氫．利用核能把水分解，制取氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．
精英家教網(wǎng)
寫出①反應的化學方程式
 
；
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)下列各項反應速度的差異，分別與哪個因素的關系最密切？

（1）硫在O2中比在空氣中燃燒劇烈：                     ；

（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中                      ；

（3）MnO2加入雙氧化水中反應更劇烈              ；

（4）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完             ；

（5）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高一下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
—
①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                           。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

—

 ①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。

 ②其中氧化劑是         ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是         mol。

(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A.BaSO4             B.FeS          C.BaSO3             D.S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：(1)為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質硫的方法來除去。寫山該反應的化學方程式：                。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

  ――

①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。

②其中氧化劑是         ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是         mol。

(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化。

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