(12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2;
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。
(2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                         ,溶液中H+     極移動(dòng)(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。
(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe2O3+C4FeO+CO2­。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
(4)在T℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol1
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
(。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
(ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時(shí)v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
A.2 mol A、1 mol B         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C.2 mol C、2 mol D         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

(1)  CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)   △H = -165.6kJ/mol
(2)  N2+6e+8H=2NH4
(3)  6
(4)   <      B

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟:

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2

③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2=—889.6 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)  △H3=+44.0 kJ/mol

第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。

(2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ,溶液中H+     極移動(dòng)(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。

(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):

2Fe2O3+C4FeO+CO2­。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

(4)在T℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol1

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

(ⅰ)在一定條件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

(ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時(shí)v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A.2 mol A、1 molB         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C.2 mol C、2 molD         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=+113.4 kJ·mol1,則反應(yīng):3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g),向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L1,H2 0.8 mol·L1,CH40.8 mol·L1,H2O1.6 mol·L1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____(填“>’’或“<”)O。

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如

圖所示:

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省高三聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ,ΔH=—76.0 kJ·mol-1,該反應(yīng)中每放出38 kJ熱量,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol.

(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L—1,H20.8mol·L—1, CH40.8mol·L—1,H2O1.6mol·L—1,起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為        、        。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為       

②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II,在I中充人1 mot CO2,和4 molH2,在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是    (填字母)。

A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B.容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多

D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是           

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900 0C時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽極的電極反應(yīng)式為            ,陰極的電極反應(yīng)式為           

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟:

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2

③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2= —889.6 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)  △H3= +44.0 kJ/mol

第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                      。

(2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ,溶液中H+      極移動(dòng)(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。

(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):

2Fe2O3+C4FeO+CO2­。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

(4)在T℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol1

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

(。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

(ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時(shí)v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A.2 mol A、1 mol B         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C.2 mol C、2 mol D         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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