20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼燒均得不到原溶質(zhì)
B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

分析 A、NaHCO3溶液蒸干灼燒時(shí)會(huì)分解；Na2SO3蒸干灼燒時(shí)會(huì)被氧化；FeCl3溶液蒸干灼燒時(shí)會(huì)水解；
B、氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鐵離子；
C、根據(jù)影響酸的電離平衡的影響因素來回答；
D、醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子對(duì)水的電離都起到促進(jìn)作用．

解答 解：A、將NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼燒分別得到的是Na2CO3、Na2SO4、氧化鐵，均得不到原溶質(zhì)，故A正確；
B、氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，加入少量的鐵粉可把氧化的鐵離子還原為亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)如鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，CH3COONH4溶液能促進(jìn)水的電離，但是氯化鈉不影響水的電離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及弱電解質(zhì)的電離原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）該同學(xué)用pH試紙對(duì)溶液D進(jìn)行測試發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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A．此鹽酸溶液與蒸餾水等體積混合后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于$\frac{ω}{2}$
B．此鹽酸溶液與蒸餾水等質(zhì)量混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
C．c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
D．ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．Ag+、I-、K+、NO3-
C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出50ml鹽酸溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為多少？

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9．已知?dú)溆校?SUP>1H、2H、3H）三種同位素，氯有（35Cl、37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（　�。�
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10．X、Y、Z、W、R 的原子序數(shù)依次增大，X 單質(zhì)在暗處與H 2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y 原子的最外層只有1個(gè)電子，Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，R 與 X同族，則（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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