Question

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如圖：

下列說法正確的是

A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.16÷2÷50=0.0016 mol·L－1·s－1,錯誤；B、平衡時c(PCl3)＝0.20÷2=0.10mol·L－1，升高溫度其濃度增大，平衡正向移動，反應吸熱，錯誤；C、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2時與元平衡為等效平衡， PCl3 的轉化率小于80% ，充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，壓強增大平衡向生成PCl5方向移動，PCl3 的轉化率增大，錯誤；

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

始量 1 0 0

轉化量 0.2 0.2 0.2

平衡量 0.8 0.2 0.2

k=(0.2/2×0.2/2)÷0.8/2=0.025

此時濃度熵Q=(0.2/2×0.2/2)÷1.0/2=0.02＜0.025，平衡正向移動，v(正)＞v(逆)，正確。

考點：考查化學平衡有關問題。