下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

 

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4

溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁

析出了NaHCO3晶體

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

D

將Na放入CuSO4溶液中

有紅色固體析出

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

 

 

B

【解析】

試題分析：A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4,就相當(dāng)于在FeSO4中滴加HNO3。由于Fe2+有還原性，而HNO3有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+＋4H++NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。溶液會因含有Fe3+變?yōu)辄S色。錯誤。B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O= 2NaHCO3↓。由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。所以會結(jié)晶析出，而使溶液變渾濁。正確。C．將Al2(SO4)3溶液蒸干, Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解產(chǎn)生硫酸和氫氧化鋁。由于硫酸沒有揮發(fā)性，所以二者會重新反應(yīng)得到Al2(SO4)3。當(dāng)溶液蒸干后得到的白色固體就是Al2(SO4)3。錯誤。D．將Na放入CuSO4溶液中，由于Na非�；顫姡苋菀着c溶液中的溶劑水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，產(chǎn)生的NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4．因此不會產(chǎn)生黃色固體。反應(yīng)原理也錯誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為 、 。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為 （填化學(xué)式）。A2B由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是 。

（2）新型無機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動機(jī)的材料選用氮化硅，它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)。氮化硅的晶體類型是 ，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）MgC03和CaC03都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因： 。

（4）砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價電子排布式為 ，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是 (用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗 (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示。

 

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號） 。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用 。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

A B C D

 

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al>Fe>Cu

B

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

先生成藍(lán)色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

溶度積常數(shù)：Mg(OH)2<Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2MgMg(OH)2<Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl>C>Si

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。

（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應(yīng)式：

負(fù)極 ，正極 。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變 D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO

當(dāng)測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為 ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：

①部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物 質(zhì)

水

乙醇

乳酸

苯

乳酸乙酯

沸點(diǎn)／℃

100

78.4

122

80.10

154

 

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。

該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。

第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。

第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾。

（1）第一步操作中，還缺少的試劑是　 　；加入苯的目的是　 ��；實驗過程中，酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是　 　。

（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是　 　。

（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。

（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　 　個峰。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是 。

（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是 。

（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。

（5）加入鐵屑的作用是 、 。

（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

硫酸亞鐵干燥曲線圖

序號

t/h

t/℃

m/g

x

1

3

80

5

4

2

3

160

10

1

3

4

160

10

0.8

4

4

160

5

0

5

5

80

5

3

6

5

160

15

1

 

表2．硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗表

表2中，m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為 ， （分別指出兩條件的溫度和時間）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

回答下列問題：

（1）溶解時通入熱空氣的作用有 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 。

（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在 ；簡述過濾后洗滌固體的操作 。

（3）為檢驗?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為 。

（4）實驗室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有 。

（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應(yīng)式： ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有 ，可能有 。

 

 

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