Question

20．（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=10-¹³，該溫度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所屬溫度下將pH=12的NaOH溶液V_a L與pH=2的硫酸V_b L混合．若所得混合液的pH=10，則V_a：V_b=1：9．

Answer 1

分析 （1）1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，c（H⁺）由0.1mol/L變?yōu)?.001mol/L，結合Kw計算c（OH^-），進而計算二者比值；
（2）常溫下，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為11，則K_W增大；
（3）將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合，若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH^-）與酸堿的物質(zhì)的量的關系，可計算；

解答 解：1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，c（H⁺）由0.1mol/L變?yōu)?.001mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，
故答案為：10⁸；
（2）常溫下，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為11，則K_W=0.01×10^-11=1.0×10^-13，溫度高于25℃，
故答案為：1.0×10^-13；＞；
（3）將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合，若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH^-）=$\frac{0.1{V}_{a}-0.01{V}_}{{V}_{a}+{V}_}$=0.001，則V_a：V_b=1：9，
故答案為：1：9．

點評 本題考查pH的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確濃度與pH的換算是解答本題的關鍵，題目難度中等．