Question

A、B、C、D、E、F六種化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請回答下列問題：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為

 

（填序號）．
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（2）表為B與F實驗的部分內(nèi)容：

序號	主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①	在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體．
②	20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③	將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H₂S0₄反應(yīng)的離子方程式：

 

；寫出②中反應(yīng)的化學方程式：

 

．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂0、X₂Y₈^2-（C中含有的陰離子）、XY₄^2-組成一個離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1mol MnO₄^-需氧化劑的物質(zhì)的量為

 

．
（4）化合物D和E可以相互轉(zhuǎn)化：，若有D和E?XH₂0的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為

 

，E?XH₂0的化學式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則是過氧化鈉；
（2）根據(jù)②③可知F是氯化鐵溶液．根據(jù)①可知B是NaS₂O₃；
（3）Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-，化合價升高5個單位．氧化劑是X₂Y₈^2一，其還原產(chǎn)物是SO₄^2-，1mol氧化劑得到2mol電子，根據(jù)電子的得失守恒計算需要氧化劑的物質(zhì)的；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化可知D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增加的質(zhì)量是CO₂的質(zhì)量，計算水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化碳計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，進而計算E?XH₂O的質(zhì)量，結(jié)合生成水的物質(zhì)的量計算E?XH₂O中結(jié)晶水的物質(zhì)的量，再計算E?XH₂O中碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而確定化學式．

解答： 解：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則是過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故答案為：AC；
（2）根據(jù)②③可知F是氯化鐵溶液．根據(jù)①可知B是NaS₂O₃，B和硫酸反應(yīng)的方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，②屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（3）Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-，化合價升高5個單位．氧化劑是X₂Y₈^2一，其還原產(chǎn)物是SO₄^2-，1mol氧化劑得到2mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質(zhì)的量是

1mol×5

2

=2.5mol，故答案為：2.5mol；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化可知D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量是

3.42g

18g/mol

=0.19mol．堿石灰增加的質(zhì)量是CO₂的質(zhì)量，所以CO₂的物質(zhì)的量是

2.2g

44g/mol

=0.05mol，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.1mol        0.05mol  0.05mol
因此D（NaHCO₃）的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g．
所以Na₂CO₃?XH₂O的質(zhì)量是13.04g-8.4g=4.64g，因此Na₂CO₃?XH₂O中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，質(zhì)量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na₂CO₃?XH₂O中Na₂CO₃的質(zhì)量是4.64g-2.52g=2.12g，其物質(zhì)的量是

2.12g

106g/mol

=0.02mol，故n（Na₂CO₃）：n（H₂O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即E?XH₂0的化學式為Na₂C0₃?7H₂O，
故答案為：8.4g；Na₂C0₃?7H₂O．

點評：本題考查無機物推斷、化學鍵、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、混合物計算等，難度中等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，是對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用．