Question

在NH₄Cl與NH₃?H₂O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• B、c（H⁺）=c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）
• D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：NH₄Cl與NH₃?H₂O組成的混合液可能為中性或堿性溶液，需要根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小進行判斷，
A．當溶液為中性時，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．混合液不一定為中性，可能為堿性溶液，則c（H⁺）＜c（OH^-）；
C．氯化銨溶液中，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），氯化銨與氨水的混合液中則一定滿足：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒進行判斷．

解答： 解：溫下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合液pH不一定大于7，也可能等于7，如果c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性，若c（H⁺）＜c（OH^-），混合液為堿性，
A．該混合液可能為中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A錯誤；
B．如果溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）＜c（OH^-），混合液為堿性溶液，故B錯誤；
C．在氯化銨溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），則氯化銨與氨水的混合液中則一定滿足：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故C正確；
D．該混合液中一定滿足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，能夠電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�