4．新華網(wǎng)報道：我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破．科學(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電極b為電池的負(fù)極
B．電路中每流過4 mol電子，正極消耗44.8 L H2S
C．電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+═2H2O
D．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O

分析 根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S即電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O，正極O2即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，以此解答該題．

解答 解：A．正極O2即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為電池的正極，故A錯誤；
B．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯誤；
C．電極b為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C錯誤；
D．電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池工作原理，結(jié)合氧化還原反應(yīng)從化合價變化的角度分析，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)0〜10s的化學(xué)反應(yīng)速率v（Z）=0.079mol/（L•s）．
（3）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)．
元素編號①②③④⑤⑥
原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
最高價態(tài)+5+5+10+1+7
最低價態(tài)-3-30-10-1
根據(jù)表中信息回答下列問題（均使用化學(xué)用語填空）：
（1）寫出下列編號對應(yīng)元素的符號：②P，③Li．
（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NaClO4．
（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序HF＞NH3＞PH3．
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是HI．
（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸可蝕刻玻璃說明氫氟酸具有強酸性
B．油脂的氫化說明油脂分子中含有不飽和鍵
C．維生素C常用作抗氧化劑說明它具有氧化性
D．汽車尾氣中含有氮氧化物說明汽油中含有氮元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠
B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑
C．明礬凈水是因為明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)
D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．22.4LNH3分子中含有3NA個N-H鍵
B．2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，46g  NO2含有的原子數(shù)小于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（　�。�
A．有淡黃色固體生成B．有無色液體生成
C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某學(xué)生化學(xué)課外興趣小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，進行了下列實驗探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為CuCO3；
假設(shè)2：沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu（OH）2•mCuCO3]．
【查閱資料】這三種沉淀受熱均易分解，都生成黑色固體CuO．
【實驗探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：取一定量所得固體，用如圖裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

【問題討論】
（1）假設(shè)2中的沉淀為Cu（OH）2，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-
（2）步驟1用無水乙醇洗滌，再風(fēng)干的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；
（3）裝置D裝有堿石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中澄清石灰水變渾濁，證明假設(shè)假設(shè)2（填寫序號）一定不成立
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，通過觀察便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是b（填代號）
a．濃硫酸           b．無水CuSO4          c．堿石灰      d．P2O5
（6）該小組經(jīng)試驗確定假設(shè)3成立，他們想進一步測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，丙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，建議將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是ac（雙選，填代號）
溶解度（s）/g溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）g/mol
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
（7）作上述調(diào)整后，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B中無水氯化鈣的質(zhì)量增加2.7g，C中氫氧化鋇溶液里產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某同學(xué)設(shè)計計如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．
         序號V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II404t2
①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是在其他條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是BCD （填序號）．
A．二氧化硅       B．銀       C．銅    D．石墨
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕
①圓底燒瓶中的試劑可選用BD（填序號）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

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同步練習(xí)冊答案