14．15L NO2和NO的混合氣體通過水后收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO2體積（　�。�
A．4LB．6LC．8LD．12L

分析 NO2和NO的混合氣體通入水后發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，導(dǎo)致氣體體積減小，計算出體積變化量，根據(jù)體積差量法計算NO2的體積，再根據(jù)二氧化氮與水的反應(yīng)方程式判斷被氧化的二氧化氮的體積．

解答 解：反應(yīng)后體積減小為15L-7L=8L，則：
3NO2+H2O=2HNO3+NO   體積減小△V
3                     2
V（NO2）              8L
解得：V（NO2）=$\frac{8L×3}{2}$=12L，
根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，二氧化氮被氧化生成硝酸，參加反應(yīng)的二氧化氮中被氧化的占參加反應(yīng)的二氧化氮$\frac{2}{3}$，
則被氧化的二氧化氮的體積為：12L×$\frac{2}{3}$=8L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理及差量法的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)類型的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銅板做電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質(zhì)量增加
C．把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH．電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　　）
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．NH3B．H2SC．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體
B．NaBr溶液（NaI），應(yīng)加入適量的氯水、CCl4，進(jìn)行萃取分液
C．NH4Cl溶液（FeCl3），應(yīng)加入適量的氨水，過濾
D．CO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　�。�
A．1mo N2（g）和1mo O2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molN（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究．
操作現(xiàn)象
1．A中溶液變紅
2．稍后，A中溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅．
（2）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）為探究現(xiàn)象2產(chǎn)生的原因，該小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    ①取A中黃色溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則原溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黃色溶液少許于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．該小組同學(xué)此得出結(jié)論：產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）該小組同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，于是又進(jìn)行了如下探究．
    ①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是S元素．
   ②在實(shí)驗(yàn)中SCN-中氮元素被氧化為NO3-，檢驗(yàn)NO3-存在的方法是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，則證明SCN-中氮元素被氧化為NO3-．
   ③已知SCN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出SCN-的電子式．
（5）若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16mol．

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