3．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　　）
A．1mo N2（g）和1mo O2（g）完全反應放出的能量為180kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molN（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B、氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
C、依據(jù)A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應．

解答 解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故B錯誤；
C、由圖中數(shù)據(jù)可得反應物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（　�。�
A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．消去→加成→取代D．取代→消去→加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．15L NO2和NO的混合氣體通過水后收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO2體積（　　）
A．4LB．6LC．8LD．12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分之數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol氮氣含有的質子數(shù)為7NA
C．在標準狀態(tài)下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA
D．32gO2所含原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列氣體和溶液進行噴泉實驗，最終液體不能充滿燒瓶的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液B．NO2和水C．NH3和水D．Cl2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對的表述不正確的是（　�。�
A．該物質能發(fā)生縮聚反應
B．該物質有7種不同環(huán)境的氫原子
C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應
D．1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x=2，y=4，z=2，氧化劑是NO2-．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質有①③（填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是D．
A．NaCl          B．KMnO4 C．濃硫酸      D．NH4Cl
（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學方程式：
□Al+□NaNO3+□NaOH+□H2O=□10Na[Al（OH）4]+□N2↑．若反應過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在25℃時，將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　�。�
A．該溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

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