Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列問題：
①0.01mol/L NaHB溶液顯

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．其原因是

 

．
②在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

 

A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
B.2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]=c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解，根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；
（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性；
故答案為：酸性；H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解；
（2）A．H₂B第一步完全電離，所以溶液中不存在H₂B，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c（B^2-）+c（HB^- ）=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．H₂B第一步完全電離，所以溶液中不存在H₂B，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，注意該酸第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致溶液中不存在H₂B，為易錯(cuò)點(diǎn)，再結(jié)合守恒思想解答，題目難度中等，為易錯(cuò)題．