除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D乙烷（乙烯）氫氣加熱
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
B．淀粉不能透過半透膜；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．實(shí)驗(yàn)室難以完成加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，且易引入新雜質(zhì)．
解答： 解：A．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能用過濾的方法，可加入氫氧化鈉，然后分液分離，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故B正確；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，然后分液即可，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室難以完成加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，且易引入新雜質(zhì)，可將氣體通過溴水除雜，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇試劑、分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
①0.01mol/L NaHB溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．其原因是
 
．
②在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
B.2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]=c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：

（ l ） B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）⑤的化學(xué)方程式是
 
；⑨的化學(xué)方程式是
 
；
（4）③的反應(yīng)類型是
 
，④的反應(yīng)類型是
 
，⑦的反應(yīng)類型是
 
；
（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時(shí)溶于蒸餾水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　　）
A、該溶液的pH小于7
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol?L-1
C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接受瓶，用C2mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色測(cè)定不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是
 
．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩HCl時(shí)，應(yīng)使用
 
式滴定管，可用的指示劑是
 
．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)對(duì)裝置氣密性進(jìn)行檢驗(yàn)，若氣密性不好，測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏高”或“偏低”）
（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；滴定終點(diǎn)時(shí)，若c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（CrO42-）=
 
mol?L-1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中Co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為
 
，制備X的化學(xué)方程式為
 
，X的制備過程中溫度不能過高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
B溴苯（溴）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液，水分液
D苯（苯酚）濃Br2水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如下表：
時(shí)間/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V（A）=
 
mol?L-1?min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
 
或
 
；
②第6min
 
；
③第8min
 
．
（3）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=
 
．
（4）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是  （　�。�
A、用托盤天平稱取11.7g食鹽
B、用量筒量取12.36ml鹽酸
C、用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D、用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氨水的pH=a，其中水的電離度為α1；某硝酸的pH=b，其中水的電離度為α2；已知a+b=14，a＞11．將氨水與硝酸等體積混合后，所得溶液中水的電離度為α3．相同條件下純水的電離度為α4．則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、α3＞α4＞α2=α1
B、α4＞α3＞α2=α1
C、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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