在溶液中能與Fe3+共存的微粒是（　�。�
A、Cu
B、S2-
C、CO32-
D、Fe2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：鐵離子具有氧化物，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與弱酸根離子相互促進(jìn)水解，以此來解答．
解答： 解：A．Cu與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．S2-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．CO32-與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．亞鐵離子、鐵離子不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握鐵離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W都是短周期元素，且原子半徑逐漸減小，已知：
①W和Z能形成兩種常見的化合物
②Z和Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
③X的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，能形成組成為XZ的化合物
④Y、Z和W形成的化合物是實(shí)驗(yàn)室制備Y2W4的主要試劑
（1）X元素是
 
；Z元素是
 
．
（2）W和Z形成的兩種化合物的電子式分別是
 
和
 
．
（3）Y和Z形成的化合物與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、Na2SO3溶液與BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失
B、將SO2氣體通入足 量Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，加足 量HCl后沉淀消失
C、將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失
D、將SO2氣體通入氯水中無沉淀生成，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1 558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）在如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
；
如果起始時盛有1 000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各500mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl
 
g，應(yīng)用100mL量筒量取H2SO4
 
mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是
 
；
（3）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意
 
；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，欲提高平衡常數(shù)K的值，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、降低溫度B、增大壓力
C、加入氧氣D、去掉三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液混合后，對所得溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（　�。�
A、c（HCOO-）＜c（Na+）
B、c（HCOO-）＞c（Na+）
C、c（HCOO-）=c（Na+）
D、c（Na+）=c（HCOO-）+c（HCOOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烷在空氣中燃燒  ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯  ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)  ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑧溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱  ⑨甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬消去反應(yīng)的是
 
；屬于聚合反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國著名化學(xué)家徐光憲因在稀土元素研究領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)榮獲2008 年“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　�。�
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互稱為同位素

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