實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各500mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.
(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl
 
g,應(yīng)用100mL量筒量取H2SO4
 
mL;
(2)配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是
 
;
(3)稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意
 
;
(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
(填序號(hào))
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液
B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒(méi)有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中.
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量;依據(jù)C=
1000ρω
M
計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV來(lái)計(jì)算;
(2)根據(jù)配制溶液的步驟選擇儀器;
(3)依據(jù)濃硫酸稀釋方法解答;
(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析.
解答: 解:(1)配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液500mL,需要氯化鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g;
98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度C=
1000×1.84g/ml×98%
98g/mol
=18.4mol/L,設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV可知:0.2mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml,
解得:V=5.4ml;
故答案為:5.9;5.4;
(2)配制NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;
配制稀H2SO4的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;
配制兩種溶液時(shí)都需要儀器:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;
(3)由于濃硫酸密度大、溶于水放熱,故稀釋濃硫酸的方法:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,邊倒邊用玻璃棒攪拌.
故答案為:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,邊倒邊用玻璃棒攪拌;
(4)A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故A選;
B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故B選;
C、定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故C選;
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故D選;
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用,相當(dāng)于稀釋配制好的溶液,溶液濃度偏低,故E選;
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故F不選;
G、量筒量取濃H2SO4后沒(méi)有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中,正確操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故G不選;
故選:ABCDE.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算、儀器選擇和操作排序,屬于基礎(chǔ)型題目,明確原理是解題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關(guān)系為( 。
A、A=B
B、A=10-4 B
C、B=10-4 A
D、無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸③稀釋  ④冷卻,轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻  ⑤定容、搖勻   ⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶,貼標(biāo)簽.
回答下列問(wèn)題
(1)所需濃硫酸的體積是
 
ml,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
(從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是
 

(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是
 

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填偏大、偏小、無(wú)影響)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 

E、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是( 。
A、由水電離的c(H+):①=②>③=④
B、將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下:
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑,則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是:
 
(用化學(xué)式表示).
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無(wú)色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng).見(jiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè):

戊可能為:
 
、
 
(列舉合適的兩例).
若甲是O2、乙是N2H4,反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng),則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
 

(3)若如圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),反應(yīng)C為置換反應(yīng)類(lèi)型.若反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng),它們有如圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:
 


若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng),當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為:
 

(4)若以上十種元素的原子序數(shù)最大不超過(guò)20,其中有一種由以上十種元素當(dāng)中的三種組成的某種離子化合物,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,三種元素中原子序數(shù)最大的元素在這種化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)剛好占50%.該化合物與水反應(yīng),能生成一種與三聚氰胺密切相關(guān)的化合物.請(qǐng)寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溶液中能與Fe3+共存的微粒是( 。
A、Cu
B、S2-
C、CO32-
D、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知2mol氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí),放出484kJ熱量.下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ?mol-1
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ?mol-1
C、H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1
D、H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-242kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鉛蓄電池是最重要的二次電池,其正極板上覆蓋有PbO2,負(fù)極板上覆蓋有Pb,電解質(zhì)是硫酸溶液,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5mol H2SO4
B、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C、充電時(shí),電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
D、放電時(shí),Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、焓是一個(gè)物理量,符號(hào)為H,單位為mol?L可以測(cè)量
B、焓變就是反應(yīng)熱,二者沒(méi)有區(qū)別
C、公式△H--T△S中的△H是反應(yīng)的焓變
D、焓變△H只有大小,沒(méi)有正負(fù)之分

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