把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設(shè)混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（   ）
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/L
A
設(shè)它們的濃度均為，則，，當(dāng)兩溶液混合后，鹽酸過量，過量的物質(zhì)的量為；
此時溶液中，得
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）
B．點①所示溶液中酸的中和率大于50%
C．點②是二者恰好中和點
D．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　)
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確反映所對應(yīng)實驗的是
A．①為向pH＝13的NaOH溶液中不斷加水
B．②為向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C．③為向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．④為將氨氣通入醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是
A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是
A．通入HCl氣體B．加入苯酚鈉固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　 某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
　H．重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定序號
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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