下列離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　)
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧
C
①加入H＋抑制水的電離；②加入Cl－不影響水的電離；③加入Al3＋促進水的電離；④加入K＋不影響水的電離；⑤加入SO42—不影響水的電離；⑥加入OH－抑制水的電離；⑦加入NO3—不影響水的電離；⑧加入NH4+促進水的電離；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）
A．x為弱酸，Vx < VyB．x為強酸，Vx > Vy
C．y為弱酸，Vx < VyD．y為強酸，Vx > Vy

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是
A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一種c（H+）=1×10—3mol/L的酸溶液和一種c（OH—）=1×10—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．堿過量，沒有全部參加反應(yīng)B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設(shè)混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（   ）
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，2L pH＝13的Ba(OH)2溶液與濃度和它相同的3L NaHSO4溶液混合，反應(yīng)完全時，生成沉淀的物質(zhì)的量和此時溶液的pH分別為 
A．0.1mol pH＝12B．0.02mol pH＝2.7
C．0.15mol pH＝1D．0.3mol pH＝10.7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是  (　   　)
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學在中和滴定實驗中記錄數(shù)據(jù)見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。
 
第一次滴定
第二次滴定
待測液HCl的體積/mL
20.00
20.00
滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL
23.20
26.00
該同學測得待測液HCl物質(zhì)的量濃度   （          ）
A．0.2088mol/L        B．0.2250mol/L          C．0.2169 mol/L       D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；
③求25℃時，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

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同步練習冊答案