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【題目】下列物質中，屬于電解質且能導電的是

A.石墨B.氯化鈉晶體C.硫酸溶液D.熔融氯化鉀

【答案】D

【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；電解質必須是化合物；物質導電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子。

A. 石墨能導電，但是石墨是單質，不是電解質，故A錯誤；

B. 氯化鈉晶體屬于電解質，不含有自由移動的離子，不能夠導電，故B錯誤；

C. 硫酸溶液為混合物，不是電解質，故C錯誤；

D. 熔融氯化鉀屬于電解質，含有自由移動的離子，能夠導電，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密團容器中進行某一反應，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據圖可知

A. 該反應的化學方程式為N(g) 2M(g) B. t1～t2時間內，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài) D. 平衡時，物質N的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是

A. 圖1裝置犧牲鎂保護鐵

B. 用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導致試管中水面上升

C. 圖3裝置中Mg作負極，Al作正極

D. 用圖4裝置對二次電池進行充電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的懸，橫坐標為向溶液中加入反應物的物質的量，則相應的圖象序號與（1）﹣（4）對應的是

溶液

加入物質

對應的圖象

⑴飽和石灰水

通過量CO2氣體

⑵氯化鋁溶液

加入過量氨水

⑶MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液

逐滴加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ， 電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為 X電極上發(fā)生的電極反應為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興越小組對其組成進行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

方案一:

(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產生上述氣體的化學方程式_____________。

(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應后溶液，加入______(填化學式)溶液，觀察現(xiàn)象。

方案二:

(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的____。

A.若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三:

學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題:

(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項)。

A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸利鋅片 D.濃硫酸和鎂片

(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。

①打開止水夾 ②關閉止水夾 ③點燃C處的酒精噴燈

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純

(6)假設樣品全部參加反應生成相應金屬單質，若實驗前樣品的質量為15.2g，實驗后稱得裝置C中固體的質最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質量)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”，以下有關氫能開發(fā)的方式中最理想的是（ ）
A.大量建設水電站，用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱，高溫分解水產生氫氣
C.在催化劑作用下，利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：

（1）煤的干餾。煤的干餾反應中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

（3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測得相關數據如圖所示。

①有關圖1、圖2 的說法正確的有______(填標號)。

a.氫氣的反應速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常數K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工業(yè)生產中，當溫度為T2 時，壓強越高，經濟效益越好

②圖2 中A 點對應的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)煤生產水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發(fā)生的反應有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。

②如圖3是反應CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2 倍，在圖中t4~t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
①A是 ， B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。

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