Question

8．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na₂SO₃與中等濃度的H₂SO₄反應(yīng)，制備SO₂氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H₂SO₄③品紅試液  ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗(yàn)證SO₂的漂白作用，應(yīng)將SO₂氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗(yàn)證SO₂的還原性，應(yīng)將SO₂氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說明SO₂的氧化性，通常利用的反應(yīng)是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號），反應(yīng)離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO₂產(chǎn)生緩慢（不考慮SO₂）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：①硫酸的濃度過�。ɑ蜻^大），②Na₂SO₃部分變質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色；
（2）驗(yàn)證SO₂的還原性，可利用溴水，發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HBr；
（3）說明SO₂的氧化性，可利用H₂S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；
（4）防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，可選擇堿溶液尾氣處理；
（5）SO₂產(chǎn)生緩慢，則反應(yīng)速率小，與硫酸的濃度或亞硫酸鈉的含量等有關(guān)．

解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色，則驗(yàn)證SO₂的漂白作用，應(yīng)將SO₂氣體通入③中，觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色，
故答案為：③；品紅試液褪色；
（2）驗(yàn)證SO₂的還原性，可利用溴水，發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HBr，則驗(yàn)證SO₂的還原性，應(yīng)將SO₂氣體通入①中，觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去，
故答案為：①；溴水的橙色褪去；
（3）說明SO₂的氧化性，可利用H₂S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故答案為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，可選擇堿溶液尾氣處理，則將尾氣通入⑥中，反應(yīng)離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：⑥；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）SO₂產(chǎn)生緩慢，則反應(yīng)速率小，可能的原因?yàn)榱蛩岬臐舛冗^�。ɑ蜻^大）或Na₂SO₃部分變質(zhì)等，故答案為：硫酸的濃度過�。ɑ蜻^大）；Na₂SO₃部分變質(zhì)．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的漂白性、氧化性、還原性及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．