1．下列關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．原子核外各電子層上的電子數(shù)均已達(dá)到2n2
B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核運(yùn)動(dòng)

分析 多電子的原子，其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，能量低的電子離原子核較近，而能量高的電子離原子核較遠(yuǎn)；原子核外各電子層的電子數(shù)不一定達(dá)到2n2，如鈉的最外層含有1個(gè)電子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．原子核外各電子層上的電子數(shù)均不一定達(dá)到2n2，如Na原子最外層含有1個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．因電子的能量不相同，則不可能都在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．因能量高的電子在離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量低的通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)，題目難度不大，明確電子的能量不同、電子的運(yùn)動(dòng)只能用概率來描述是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到氯化鐵溶液                  
②過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液
③碳酸氫鋇溶液和硫酸氫鈉溶液              
④過氧化鈉投入氯化鐵溶液．
A．①④B．②③④C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有羥基生成的反應(yīng)的反應(yīng)類型可能為（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、芩夥磻�(yīng)   ⑤還原反應(yīng)�、搋セ磻�(yīng)�、呦趸磻�(yīng)．
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2
B．反應(yīng)物Na2O2只做氧化劑
C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4
D．每生成lmol Na2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定的陽離子是Fe3+．
（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）寫出生成沉淀I的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是Fe3+或Cl-，沉淀C物質(zhì)的量＞0.07mol（＜0.07mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．國際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號(hào)去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按此規(guī)定屬于第15列的元素有（　�。�
A．硼、鋁、鎵B．氮、磷、砷C．銅、銀、金D．鋅、鎘、汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16 kJ•mol-1．
Ⅱ、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3�、跭HCO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
C．僅非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵
D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

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