9．有羥基生成的反應的反應類型可能為（　�。�
①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、芩夥磻�   ⑤還原反應�、搋セ磻、呦趸磻�
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

分析 有機物發(fā)生化學反應過程中能生成羥基的反應有氯原子的水解、醛基的加成、碳碳雙鍵與水的加成以及酯基的水解等．

解答 解：①-Cl水解可生成羥基，也為取代反應，故①正確；
②醛基發(fā)生加成反應可生成羥基，故②正確；
③消去反應不能生成羥基，故③錯誤；
④酯類物質(zhì)水解可生成羥基，故④正確；
⑤醛基與氫氣發(fā)生加成反應可生成羥基，也為還原反應，故⑤正確；
⑥酯化反應不能生成羥基，故⑥錯誤；
⑦硝化反應為取代反應，H被硝基取代，不能引入羥基，故⑦錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（　�。�
A．加少量鹽酸B．加熱
C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量NaOH晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．乙醇與乙醛
C．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是（　　）
編號HABOH溶液的體積關系
 ①強酸強堿V（HA）＜V（BOH）
 ②強酸強堿V（HA）=V（BOH）
 ③強酸弱堿V（HA）＞V（BOH）
 ④弱酸強堿V（HA）＞V（BOH）
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）常溫下，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．當幾種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是（填編號）④
（2）氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．配制FeCl3溶液需要加入少量鹽酸抑制水解，則FeCl3作凈水劑的原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
（3）明礬也可以做凈水劑，向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時，溶液PH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）；向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子恰好沉淀完全時，離子反應總方程式是2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．原子核外各電子層上的電子數(shù)均已達到2n2
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核運動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（2）請用化學方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子種的碳原子不可能同在一個平面的是（　�。�
A．B．C．CH3-C≡C-CH3D．

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同步練習冊答案