Question

11．可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下于1L的密閉容器中發(fā)生，若開(kāi)始時(shí)加入1mol N₂、4mol H₂、2mol NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)各組分的濃度可能達(dá)到的值是（　�。�（　　）

• A． c（N₂）2 mol/L
• B． c（N₂）0 mol/L
• C． c（H₂）1 mol/L
• D． c（NH₃）2.5  mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式     N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開(kāi)始（mol/L）：1           4             2
變化（mol/L）：1           3             2
平衡（mol/L）：0           1             4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式      N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開(kāi)始（mol/L）：1           4             2
變化（mol/L）：1           3             2 
平衡（mol/L）：2          7              0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時(shí)濃度范圍為0＜c（ N₂）＜2，1＜c（H₂）＜7，0＜c（NH₃）＜4，
所以反應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)各組分的濃度可能達(dá)到的值是D，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．